急~幫忙解高中化學

1. 在100℃時

液體A及B之蒸氣壓分別是800mmHg及600mmHg

某A.B液體之混合理想溶液在1 atm下於100℃時正好沸騰

則此混合液中A之重量百分率為若干%?(已知A之分子量80

B之分子量120)2. 若金屬M的原子量為52

M的氯化物在熔融狀態被電解

當在陰極有0.624克M析出時

在陽極上產生294mL的CI2(g) (在25℃ .1atm下)

則此氯化物的化學式為何?(以M代表金屬)
1.在100℃時

液體A及B之蒸氣壓分別是800mmHg及600mmHg

某A.B液體之混合理想溶液在1 atm下於100℃時正好沸騰

則此混合液中A之重量百分率為若干%?(已知A之分子量80

B之分子量120)設A的莫耳分率 XB的莫耳分率 1-X∵在1atm下處於沸騰狀態故飽和蒸汽壓為 760mmHg由拉午耳定律得 800*X 600*(1-X)=760解方程式得X=0.8接下來由莫耳分率求重量百分濃度0.8*80/(0.8*80) (0.2*120)最後乘上100%得到答案為 72%2.若金屬M的原子量為52

M的氯化物在熔融狀態被電解

當在陰極有0.624克M析出時

在陽極上產生294mL的CI2(g) (在25℃.1atm下)

則此氯化物的化學式為何?(以M代表金屬)先分別求出氯氣及M的莫耳數0.624/52=0.012 0.294/24.5=0.012 令M的氧化數改變量X由當量數相等得0.012*X=0.012*1*2 解方程式得到X=2所以得到化學式為 MCl2

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